中考化学专项训练：质量守恒定律过关测试附答案

一、初中化学质量守恒定律选择题

1．据报道，中国科学技术大学研究人员利用钴及其氧化物成功研制一种新型催化剂，可将二氧化碳高效“清洁”地转化成液体，反应的微观示意图如图所示。有关该反应的说法正确的是( )

A．反应前后原子总数减少

B．反应物和生成物中共有两种氧化物 C．得到的液体燃料化学式是H2C2O D．可用于减少二氧化碳的排放

2．甲烷在一定量的氧气中燃烧．测得反应前后各物质的质量如下： 物质 反应前质量/g 反应后质量/g 甲烷 3.2 氧气 11.2 水 0 二氧化碳 0 X 0 0 0 7.2 4.4 待测 下列判断不正确的是 A．X不是该反应的催化剂 C．X中两种元素的质量比为1：2 4：7

3．某反应前后分子变化的微观示意图如下(图中“●”和“○”分别代表不同元素的原子)，下列说法不正确的是( )

B．反应后X的质量为2.8g

D．反应中甲烷与氧气的化学计量数之比为

A．该反应前后涉及到三种物质 C．反应后分子数增多

B．反应后分子种类没有改变 D．该反应属于分解反应

4．氯气是一种有毒的气体，实验室制取氯气时，可以用氢氧化钠溶液来吸收尾气，其反应原理为Cl2 + 2NaOH = X + NaClO + H2O, 则X 的化学式为 A．H2

B．NaCl

C．HCl

D．HClO

5．将一定量xFeSO4•y（NH4）2SO4•6H2O晶体加入到过量NaOH溶液中，加热生成NH30.85g（假如生成NH3的全部逸出），过滤、洗涤、灼烧，得Fe2O3固体2.0g．则x，y的关系正确的是（ ）

A．x：y=1：1 B．x：y=1：2 C．x：y=1：4 D．x：y=2：1

6．关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是

A．物质只能由分子构成 B．分子在不断运动，原子静止不动

C．相同原子可能构成不同的分子 D．化学变化中分子数目一定发生变化

7．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表。下列说法错误的是( ) 物质 反应前物质的质量(g) 反应后物质的质量(g) 甲 8 16 乙 32 X 丙 5 5 丁 4 24 A．该反应为分解反应 B．丙可能是该反应的催化剂

C．甲、丁两物质反应前后质量变化之比为2：5 D．X值为28

8．在一密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下表，对该反应，下列描述正确的是（ ）： 物质 反应前物质质量/g 反应后物质质量/g 甲 25 9 乙 m 待测 丙 18 38 丁 8 4 A．“待测”数值一定为2g C．乙一定是该反应的催化剂 A．2H2 2个氢气 C．Ca+2 —个钙离子

B．该反应中甲和丁为反应物 D．反应中甲和丙的质量比为9:38 B．4H 4个氢元素 D．2CO2 两个二氧化碳分子

9．下列化学用语的使用及其表示的意义，正确的是

10．某反应前后分子变化的微观示意图如下。下列说法错误的是

A．该反应前后原子个数不变 C．参加反应的“

”和“

B．该反应前后分子个数不变

”分子个数比为2：3

D．该反应属于置换反应

11．如图所示：3个甲分子与1个乙分子反应生成两个丙分子．根据图示所得信息正确的是（ ）

A．物质甲的化学式为H6 B．该反应为化合反应

C．化学反应中，分子是最小的微粒 D．该图示不符合质量守恒定律

12．观察图片，结合已学知识，判断下列说法正确的是（ ）

A．反应前的物质都是化合物 B．反应后的粒子一定是水分子 C．反应前后原子数目一定发生变化 D．反应前后分子种类一定发生变化

13．“神舟七号“太空舱利用NiFe2O4将航天员呼出的CO2转化为O2，而NiFe2O4的质量和化学性质在化学反应前后都不发生变化。该过程中NiFe2O4是（ ） A．生成物

B．反应物

C．催化剂

D．氧化剂

14．把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是（ ） 物质 反应前的质量（g） 反应后的质量（g） a 8.4 X b 3.2 1.6 c 4.0 8.8 d 2.8 2.8 A．反应中a和b的质量比为2：1 B．d一定是催化剂 C．上表中X＝3.2 D．该反应是分解反应

15．“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有害气体转化成无毒气体，如图所示为其中的某个反应的微观示意图。

则从该示意图中获取的信息不正确的是（ ） A．化学反应前后元素种类不变

B．参加反应的甲中氧元素质量等于生成的丙中氧元素的质量 C．甲和丁中同种元素的化合价不同

D．参加反应的乙和生成的丙分子个数比为1：1

16．甲、乙、丙、丁4种物质在密闭容器里反应，质量变化如下。下列说法正确的是（ ） 物质 反应前质量/g 反应后质量/g 甲 20 乙 4 丙 20 丁 20 2 待测 32 26 A．乙一定是与该反应无关的杂质 B．甲是一种化合物

C．丙、丁在反应中的质量比是16：13 D．该反应是化合反应

17．质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论．某物质与水和氧气反应的化学方程式为2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4：则R的化学式应为 A．FeS （ ）

A．K2Cr2O7中铬元素的化合价为+7 B．K2Cr2O7属于氧化物

C．C2H5OH中氢元素的质量分数最小

D．C2H5OH中C、H、O的原子个数比为2：5：1 19．根据下列粒子结构示意图，判断下列说法正确的是

B．Fe2S3

C．FeO

D．FeS2

18．重铬酸钾（K2Cr2O7）可用于测定酒驾中的酒精（C2H5OH）含量，下列说法正确的是

A．表示四种不同的元素

C．甲、丙元素具有相似的化学性质 列有关叙述不正确的是（ ）

B．丁表示的是阴离子

D．乙元素在化合物通常中显+1 价

20．DNA承载着生命遗传密码，胞嘧啶是DNA水解的产物之一，其化学式为C4H5N3O，下

A．胞嘧啶中含有的最小粒子是氢原子

B．胞嘧啶中碳、氢、氮、氧四种原子的个数比为4：5：3：1 C．胞嘧啶分子中质子数等于电子数

D．胞嘧啶是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的

21．科学家发现亚硝酸氮是一种新型火箭燃料，亚硝酸氮的化学式为N（NO2）3，下列有关N（NO2）3的说法错误的是（ ） A．N（NO2）3中氮元素的化合价为+3 B．N（NO2）3中含有4个氮原子和6个氧原子 C．N（NO2）3属于氧化物

D．N（NO2）3中氮元素的质量分数为36.8%

22．在密闭的容器中加热蔗糖产生炭黑和水，这一实验说明了（ ） A．蔗糖是炭黑和水组成的纯净物 B．蔗糖是炭黑和水组成的混合物 C．蔗糖分子是由碳元素和水分子构成的 D．蔗糖是由碳元素、氢元素和氧元素组成的 23．金属单质M与非金属单质硫发生如下反应为2M + S

ΔM2S。甲、乙二组学生在实验室

分别进行该实验，加入的M和硫的质量各不相同。充分反应后，实验数据记录如下表，则M的相对原子质量是

甲 M的质量/ S的质量/ g M2S的质量/ g 6.0 2.5 7.5 乙 7.0 1.5 7.5 A．64

D．23

B．56 C．39

24．学习化学需要使用化学符号。下列叙述正确的是 A．NH3中的3表示3个氨气分子 B．铝片表面氧化物的化学式为AlO C．2N表示2个氮原子或2个氮元素

D．氯化钠溶液中含有Na+和Cl﹣

25．某固体混合物由硫化钠(Na2S)和亚硫酸钠(Na2SO3) 两种物质组成。已知该固体混合物中氧元素的质量分数为22%。则该固体混合物中钠元素的质量分数为 A．23% B．46% C．50% D．78%

26．如图是物质甲和乙反应生成丙的微观示意图。下列说法正确的是

A．该化学反应属于化合反应 B．甲和乙属于单质，丙属于化合物 C．参加反应的甲与乙的分子个数比为1 : l D．l个丙分子由1个甲分子和2个乙分子构成

27．在细菌作用下，可以用氨气处理含有甲醇（CH3OH）的工业废水，有关反应的化学方程式为5CH3OH + 12O2 + 6NH3 = 3N2 + 5X + 19H2O，则X的化学式为 A．NO

B．CO2

C．H2

D．CO

28．下列是酒精被氧化，最终生成乙酸的过程。下列说法正确的是（ ）

A．甲、乙完全燃烧的产物不同 2∶1

C．转化①和转化②都是化合反应

D．丙物质中碳元素的质量分数大于甲物质

29．治理汽车尾气所涉及反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是

B．转化②中乙和氧气的分子个数之比为

A．图中有两种单质和两种氧化物 C．生成物的分子个数比为1:1

B．反应前后原子、分子个数都不变 D．该反应使有毒气体转化为无毒气体

30．过氧乙酸(C2H4O3)是常见的消毒剂。下列有关过氧乙酸的说法正确的是 A．分子中含O3分子 B．氢、氧原子的个数比为4:3 C．分子中有9种元素 D．碳的质量分数为24%

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一、初中化学质量守恒定律选择题

1．D 【解析】 【分析】

据题目信息结合微观示意图，排除未反应的分子的干扰，可写出反应的方程式为：CO2+H2【详解】

A、在化学反应前后原子的种类与数量没有改变，故错误；

B、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，反应物中CO2是氧化物，生成物中没有氧化物，故错误；

C、得到的液体燃料化学式是H2CO2，故错误；

D、二氧化碳转化为液体燃料，可用于减少温室气体的排放，故正确。 故选：D。 2．C 【解析】

A、X的质量在反应后增加，故X为生成物，不是该反应的催化剂，故错误； B、参加反应的甲烷和氧气的质量为3.2g+11.2g=14.4g，生成物的质量为7.2g+4.4g+a=14.4g，故a=2.8g；故错误； C、3.2g甲烷中氢元素的质量为：3.2g×

H2CO2。

4×100%=0.8g，则碳元素的质量为：3.2g-162×100%=0.8g，故X中不含有氢元素，4.4g180.8g=2.4g；7.2g水中氢元素的质量为：7.2g×二氧化碳中碳元素的质量为：4.4g×

12×100%=1.2g；故X中应含有2.4g-1.2g=1.2g碳元素，44又因为X的质量为2.8g，故X中应含有1.6g氧元素，X中两种元素的质量比为1.2g：1.6g=3：4；故C正确；

D、由C中计算可知，X中应含有1.6g氧元素，X中两种元素的质量比为1.2g：1.6g=3：4，则推测X为CO，故化学方程式为：4CH4+7O2 反应中甲烷与氧气的化学计量数之比为4：7，故D错误。 3．B 【解析】 【详解】

由化学反应的微观示意图可知，各物质反应的微粒个数关系是：

8H2O+2CO2+2CO；故

A、由图示可知，该反应前后涉及到三种物质，故A正确； B、由微粒的变化可知，反应后分子种类发生了改变，故B不正确； C、由微粒的变化可知，该反应后分子数增多，故C正确；

D、该反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应，故D正确。 故选B。 【点睛】

化学变化中分子的种类一定改变，数目可变可不变。 4．B 【解析】 【分析】 【详解】

书写化学式的时候应该遵循质量守恒定律，等号两侧每一种元素的原子总数应该相等。 反应物中一共有2个Cl原子，2个Na原子，2个O原子，2个H原子；生成物中一共有1个Na原子，1个Cl原子，2个H原子，2个O原子，相比反应物少1个Na原子和1个

Cl原子，所以X的化学式为NaCl，故B正确。 故选B。 5．A 【解析】 【分析】 【详解】

据质量守恒定律可以知道，晶体中的氮元素和氨气中的氮元素的质量相等，而晶体中的铁元素的质量和生成的氧化铁中的铁元素的质量相等，即： 56x：（14×2）y=（2.0g×解得：x：y=1：1，故选A． 6．C

【解析】A、物质可以由分子、原子、离子微观三粒子构成，故错误； B、分子和原子都在不断的做无规则的运动，故错误；

C、相同原子可能构成不同的分子，比如碳原子和氧原子可以构成一氧化碳和二氧化碳，故正确；

D、化学变化的过程中，分子的数目可能改变，可能不变，但分子的种类一定改变，故错误。故选C。 7．D 【解析】 【分析】

根据质量守恒定律，在化学反应中，反应前参加反应的各物质的质量总和等于生成物的各质量总和，反应后增加的是反应物，减少的是生成物。 【详解】

A、反应后甲增加了16g-8g=8g，则甲是生成物，丁增加了24g-4g=20g，则丁是生成物，丙反应前后质量没变，丙可能没参加反应或是催化剂，根据质量守恒定律，则有

×100%）：（0.85g×

×100%）

8g+32g+5g+4g=16g+X+5g+24g，则X=4g，则反应表达式是乙甲+丙，属于分解

反应，故A正确；

B、丙反应前后质量没变，可能是该反应的催化剂或者没参加反应，故B正确； C. 反应后甲增加了16g-8g=8g，丁增加了24g-4g=20g，则甲、丁两物质反应前后质量变化之比为8:20=2：5，故C正确；

D、在密闭容器中，则有8g+32g+5g+4g=16g+X+5g+24g，则X=4g，故D不正确。故选D。 8．B 【解析】 【详解】

由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了25g-9g=16g，故是反应物，参加反应的质量为16g；同理可以确定丙是生成物，生成的质量38g-18g=20g；丁是反应物，参加反应的质量为8g-4g=4g；由质量守恒定律，乙的质量应不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。

A、乙的质量应不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，“待测”数值一定为mg，无法确定具体的数值，故选项说法错误。 B、该反应中甲和丁为反应物，故选项说法正确。

C、乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。 D、反应中甲和丙的质量比为16g：20g=4：5，故选项说法错误。 故选：B。 9．D 【解析】 【详解】

A、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则2H2可表示2个氢分子，故选项说法错误。

B、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故4H可表示4个氢原子，故选项说法错误。

C、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。一个钙离子可表示为Ca2+，故选项说法错误。

D、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则2CO2可表示两个二氧化碳分子，故选项说法正确。 故选：D。 10．C 【解析】 【详解】

A、根据质量守恒定律，反应前后前后原子个数不变，说法正确，故不符合题意； B、由图可知，两个

分子和一个

分子反应，生成两个

分子和一个

分

子，反应前后分子个数不变，说法正确，故不符合题意； C、由图可知，两个

分子和一个

分子反应，生成两个

分子和一个

分

子，参加反应的“”和“”分子个数比为2：1，说法错误，故符合题意；

D、由反应可知，是单质和化合物反应生成了新的单质和化合物，该反应属于置换反应，说法正确，故不符合题意； 故选C 11．B 【解析】

试题分析：根据反应的微观示意图可知，反应物中含有2个N原子，生成物中含有2个N原子和6个H原子；根据质量守恒定律，在化学变化前后原子的种类和数目不变，可知甲中含有6个H原子；再结合题意，“3个甲分子与1个乙分子反应生成两个丙分子”，可知每个甲分子是由两个H原子构成的，由此可知，甲分子为H2，乙分子是N2，丙分子是NH3，故该反应可表示为3H2+N2=2NH3。

A、每个甲分子由两个H原子构成，故物质甲的化学式为H2，错误； B、该反应为两种物质反应，生成一种物质的化合反应，正确；

C、据图可知，反应前的分子为氢气分子和氮气分子，反应后的分子为氨气分子，故反应前后分子改变，错误；

D、该反应前后原子的种类和数目不变，因此反应符合质量守恒定律，错误。故选B 考点：微粒观点及模型图的应用，分子和原子的区别和联系，有关化学式的计算和推断，化合反应及其应用，质量守恒定律及其应用

点评：分子是由原子构成的，且同种原子构成的分子是单质分子，不同种原子构成的分子是化合物分子；化学反应的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子的过程。试题通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力，以检测考生从微观角度认识化学的意识和能力。 12．D 【解析】 【分析】

化合物是由不同种元素组成的纯净物，化合物的分子由不同种原子构成。 【详解】 A、反应中物；而B、虽然B不正确；

C、反应前的三个分子中共含有2个物的分子中含2个C不正确； D、反应前的分子是【点睛】

由同种元素组成的纯净物是单质，由不同元素组成纯净物是化合物。

和

，反应后的分子是

，所以反应前后分子种类一定发生

变化，故D正确。故选D。

原子和4个原子共6个原子，反应后的二个生成

原子和4个原子共6个原子，反应前后原子种类、数目都不变；故）与

都是由不同种原子构成的分子，属于化合物的分子，因此为化合

和

，即化合物和单质的

表示由同种原子构成的分子，为单质分子，所以为单质；故A不正确； 中原子的个数比是2：1，但反应物的分子是

反应，类似于一氧化碳和氧气反应产生二氧化碳，因此反应后的微粒不一定是水分子，故

13．C 【解析】 【分析】

在化学反应里能改变反应物化学反应速率（提高或降低）而不改变化学平衡，且本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂。 【详解】

利用NiFe2O4将航天员呼出的CO2转化为O2，而NiFe2O4的质量和化学性质在化学反应前后都不发生变化，则NiFe2O4为催化剂，故选C。 14．A 【解析】 【详解】

A、X＝8.4+3.2+4.0﹣1.6﹣8.8＝5.2，反应中a和b的质量比为：（8.4﹣5.2）：（3.2﹣1.6）＝2：1，该选项说法正确；

B、d反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂也不是反应物和生成物，该选项说法不正确；

C、X＝5.2，该选项说法不正确；

D、反应后a、b质量减小，都是反应物，c质量增大，是生成物，该反应是化合反应，该选项说法不正确。 故选：A。 15．B 【解析】 【分析】

由反应的微观示意图可知，反应物甲、乙分别是二氧化氮和一氧化碳，生成物丙丁分别是二氧化碳和氮气，反应的方程式是：2NO2+4CO【详解】

A、由微粒的变化可知，反应前后原子的种类不变，元素的种类也不变，故A正确； B、由质量守恒定律可知，参加反应的甲中氧元素质量和乙中氧元素的质量之和等于生成的丙中氧元素的质量，故B错误；

C、甲是二氧化氮，丁是氮气，同种元素的化合价不同，故C正确； D、参加反应的乙和生成的丙分子个数比为4：4＝1：1，故D正确。 故选：B。 【点睛】

解决此类题的一般步骤，根据微观示意图确定反应物、生成物的化学式，写出化学方程式并配平，然后分析解答。 16．B 【解析】 【分析】

催化剂4CO2+N2。

【详解】

由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了20g-2g=18g，所以是反应物，参加反应的甲的质量为18g；同理可以确定丙是生成物，生成的丙的质量为32g-20g=12g；丁是生成物，生成的丁的质量为26g-20g=6g；由质量守恒定律，乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。

A、乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故A错误；

B、该反应的反应物为甲，生成物是丙和丁，符合“一变多”的特征，属于分解反应，甲是分解反应的反应物，甲是一种化合物，故B正确； C、丙、丁在反应中的质量比是12g：6g=2：1，故C错误；

D、该反应的反应物为甲，生成物是丙和丁，符合“一变多”的特征，属于分解反应，故D错误。 故选B。 17．D 【解析】 【分析】

根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变。 【详解】

根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变，反应物中氢、氧原子个数分别为4、16，反应后的生成物中氢、硫、氧、铁原子个数分别为4、4、16、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则2R中含有2个铁原子和4个硫原子，则化学式为FeS2，故选D。 18．C 【解析】 【详解】

A．钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+2x+（﹣2）×7＝0，则x＝+6价；故选项说法错误。 B．K2Cr2O7是由钾、铬、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。 C．乙醇中碳、氢、氧元素的质量比为：（12×2）：（1×6）：16＝12：3：8，可见其中氢元素的质量分数最小，故正确；

D.1个分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成，则C2H5OH中C、H、O的原子个数比为2：6：1，故选项说法错误。 故选：C。 19．D 【解析】 【详解】

A. 质子数决定元素的种类，故上图共表示三种不同的元素，选项错误； B. 丁表示的微粒质子数大于核外电子数，带正电，是阳离子，选项错误；

C. 具有稳定结构的原子彼此化学性质相似，不是稳定结构的原子，最外层电子数相同的化学性质相似，甲、丙不具有相似的化学性质，选项错误；

D. 乙元素的原子最外层电子数为1，反应易失去一个电子，形成带一个单位正电荷的阳离

子，在化合物通常中显+1 价，选项正确。 故选D。 【点睛】

在原子结构示意图中，小圆圈表示原子核，圆圈内的数字为质子数；弧线表示电子层，弧线上的数字为该层上的电子数。 20．A 【解析】 【详解】

A、胞嘧啶是由胞嘧啶分子构成的，胞嘧啶分子是由碳原子、氢原子、氮原子与氧原子构成的，其中最小的微粒是电子，故错误；

B、由化学式可知，胞嘧啶中碳、氢、氮、氧四种原子的个数比为4：5：3：1，故正确； C、分子是由原子构成的，在原子中，质子数＝核外电子数，所以胞嘧啶分子中质子数等于电子数，故正确；

D、由化学式可知，胞嘧啶是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的，故正确。 故选：A。 【点睛】

质子数＝核外电子数=核电荷数=原子序数 21．B 【解析】 【详解】

A．亚硝酸根NO2的化合价为﹣1，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣1）×3＝0，则x＝+3价，故正确；

B．该物质是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，每个N（NO2）3分子中含有4个氮原子和6个氧原子，故错误；

C．氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，N（NO2）3是由氮、氧两种元素组成的，属于氧化物，故正确； D．三亚硝酸氮中氮元素的质量分数为故选：B。 22．D 【解析】 【详解】

A、加热蔗糖的产物是炭黑和水，但蔗糖不是由炭黑和水组成的，该选项说法不正确； B、蔗糖属于纯净物，而炭黑和水组成的物质属于混合物，该选项说法不正确； C、蔗糖分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成的，不能说蔗糖分子由碳元素构成，该选项说法不正确；

D、加热蔗糖产生炭黑和水，说明蔗糖是由碳元素、氢元素和氧元素组成的，该选项说法正确。 故选D。

100%≈36.8%，故正确。

23．A 【解析】 【分析】 【详解】

由题中实验数据可知，甲中硫过量、乙中M过量，6.0gM和1.5g硫完全反应，所以根据反应方程式

2M+2M6gM=64

S321.5gΔM2S

2M:32=6g：1.5g

则M的相对原子质量是64，故选A。 24．D 【解析】 【详解】

A. NH3中的3表示1个氨气分子中有3个氢原子，此选项错误； B. 铝片表面氧化物的化学式为Al2O3，此选项错误；

C. 由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2N表示2个氮原子，元素是一个宏观概念，无数量的意义，此选项错误；

D. 氯化钠溶液中含有Na+和Cl﹣，此选项正确。 故选D。 25．B

【解析】混合物由硫化钠(Na2S)和亚硫酸钠(Na2SO3) 两种物质组成，氧元素的质量分数为22%，则Na2S质量分数是1－22%＝78％，Na2S中钠元素和硫元素质量比是46∶32＝23∶16，固体混合物中钠元素的质量分数为78％×B。 26．A 【解析】 【分析】

由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为CO+2H2【详解】

A、该反应的反应物是两种，生成物是一种，属化合反应，故A正确；

B、单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，甲、丙属化合物，乙属单质，故B不正确；

C、参加反应的甲与乙的分子个数比为1:2，故C不正确；

×100％＝46%。故选

催化剂CH4O。

D、l个丙分子由1个碳原子、4个氢原子和一个氧原子构成的，故D不正确。故选A。 27．B 【解析】 【分析】 【详解】

根据质量守恒定律的微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目都不变，结合化学反应：5CH3OH + 12O2 + 6NH3 = 3N2 + 5X + 19H2O，可以推出X化学式为CO2，故选B 28．B 【解析】 【详解】

A、甲乙均为有机物，完全燃烧的产物相同，故A错误；

B、由反应的图示结合质量守恒定律可知，参加反应的两种物质分子个数之比为1：2，故B正确；

C、根据反应图示可知，转化①不属于化合反应，故C错误；

D、根据甲和丙的化学式，丙物质中碳元素的质量分数小于甲物质，故D错误。 故选B。 29．D 【解析】 【分析】 【详解】

图中有一种单质三种化合物，故A不正确；

反应前后原子的种类和数量不变，分子的数目发生改变，故B不正确；

C、生成物的分子个数比为1:1是错误的叙述，生成物的分子个数比为1:2，故C不正确； D、反应物是一氧化氮和一氧化碳，生成物是氧气和二氧化碳，该反应使有毒气体转化为无毒气体，故D正确。故选D。 30．B

【解析】A．分子是由原子构成的，过氧乙酸分子中含有氧原子，不是O3分子，错误；B．由化学式可知，过氧乙酸（C2H4O3）中氢、氧原子的个数比为4：3，正确；C．分子是由原子构成的，不是由元素组成的，错误；D．过氧乙酸（C2H4O3）中碳元素的质量分数=

×100% =31.6%，错误。故选B。

点睛：结合新信息，灵活运用化学式的意义是解题的关键。