天津市和平区2014届高三第二次质量检测 化学试题（Word版）

天津市和平区2014届高三第二次质量检测化学试题（Word

版）

第I卷

相对原子质量：H-l C-12 N-14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 P—31 S—32Cl-35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Br—80 I—127
1．下列说法正确的是
A．医用酒精的浓度通常为95%
B．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料
C．淀粉，纤维素和油脂都属于天然高分子有机化合物
D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料
2．下列各族离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．由水电离出的c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-
B．c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-
C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、ClO-、SO42-
D．无色溶液中：K+、Na+、SO42-、MnO4-
3、下列离子方程式书写正确的是
A.硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag++ NH3·H2O= AgOH↓ + NH4+
B．NaHS溶液呈碱性：H3O++HS-⇌H2S+H2O
C 4mol/L的KAl(SO4)2溶液与7mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合：
4Al3+＋7SO42－＋7Ba2+＋14OH－＝2Al(OH)3↓＋2AlO2－＋7BaSO4↓＋4H2O
D.氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
4．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

5．下列下列说法不正确的是

A.铅蓄电池放电的工作原理为：PbO2+ 4H++ SO42-+ 2e-= PbSO4+ 2H2O，其充电时阴极的反应式：PbSO4+ 2e-= Pb + SO42-；
B．碱性锌锰干电池放电时，负极反应式：Zn-2e-=Zn2+
C.碱性镍氢电池放电时负极反应式：H2-2e-+2OH-=2H2O

，则其充电时阳极

8．（18分）双酚A（）可用于制造多种高分子材料。现有如

下转化关系。

已知：

请回答：
（1）双酚A中含氧官能团名称为。

（2）有机物Y中含碳的质量分数为60％，含氧的质量分数是氢质量分数的2倍，质谱表明其相对分子质量为60，核磁共振氢谱中显示有3种峰，则Y的结构简式为。

（3）写出Y→Z的化学方程式： ________________________________。（4）下列说法中正确的是（填序号）。

①双酚A的分子式为C9H14O2
②双酚A最多能与2molBr2发生苯环上的取代反应③M的同分异构体（含M）共有4种
④Y能发生消去反应、取代反应、氧化反应

__________________________。

（6）由可以得到制取双酚A的原料，该有机物含苯环的同分异构体还有种，写出其中苯环上只有一种氢的同分异构体的结构简式：。

（7）写出由双酚A制取聚碳酸酯的化学方程式： _____________________________。9．(18分)铁及其化合物在日常生活中很常见。

（1）氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下

回答下列问题：
①操作II所包含的两项主要基本操作是__________________________。上述流程中，

Fe(OH)2转化成Fe(OH)3时的化学方程式为___________________________________。

②将FeCl2溶液高温水解，氧化也可直接制得氧化铁，请写出反应的化学方程式________________________________________________________________。

(2)有些同学认为KMnO4溶液能进行绿矾（FeSO4·7H2O）产品铁元素含量的测定，反应的离子方程式为：__________________________________________________，该滴定过程中_______（填“是”或“不”）需要指示剂。实验步骤如下：
a.考虑绿矾产品可能因为保存不当被空气中氧气所氧化，所以事先取少量绿矾产品溶于水，滴加______________溶液进行验证。

b．称取2.850g绿矾（FeSO4•7H2O）产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
c．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
d．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL．

请完成下列问题：
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需__________________________。

②某同学设计的下列滴定方式（如图2），最合理的是____（填字母序号）.（夹持部分略去）

③计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为__________。

10.(14分)丙烷（C3H8），丙烯（C3H6）都可作为火炬燃料．

（1）丙烷脱氢可得丙烯．

已知：C3H8（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=156.6kJ•mol-1CH3CH=CH2（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=32.4kJ•mol-1
则C3H8（g）═CH3CH=CH2（g）+H2（g）△H= kJ•mol-1．

（2）发射火箭时用肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．已知32gN2H4（g）完全发生上述反应放出568kJ的热量，热化学方程式是：
______________________________________________________________。放电时CO32-移向电池的_____（填“正”或“负”）极。

(3)碳氢化合物完全燃烧生成H2O和CO2。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡后溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5X10-5mol/L。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3⇌H++HCO3-的平衡常数K1=____________。（已知10-5.60=2.5X10-6）
（4）常温下，0.1mol/LNaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中：

①c(OH-)=_______________________________________________________。

_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

___________________________________________________(用离子方程式和必要文字说明)。