与一定浓度的反应生成和，当和的物质的量之比为1：1
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发布时间：2022-04-21 02:27
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热心网友
时间：2023-11-04 16:54
首先我们先确定反应中各元素价态的变化，通过观察可知：
Cu2S是还原剂，因为其中的Cu从+1升高到了+2，S从-2升高到了+6，每mol的Cu2S转移1*2+8＝10mol电子。对应的，HNO3就是氧化剂，对应不同的还原产物NO2和NO，其分别每mol失去1mol和3mol电子。
现在假设有1molCu2S，那么转移10mol电子，相应的HNO3需转移10mol电子，根据题设，NO2与NO为1：1，那么NO2与NO的物质的量应为10/（1+3）＝2.5mol（这里的直观计算方法是设xmol的NO2，当然NO也是xmol，那么根据电子转移守恒x+3x＝10），所以我们便有了以下的反应方程：
1Cu2S+HNO3----CU(NO3)2+CUSO4+2.5NO2+2.5NO+H2O
我们可以知道HNO3作为氧化剂参与的部分为2.5+2.5＝5mol，还有2mol很直观地便可以知道是以酸的身份参加反应，所以可以得出下列方程：
1Cu2S+7HNO3----CU(NO3)2+CUSO4+2.5NO2+2.5NO+3.5H2O
即：2Cu2S+14HNO3----2Cu(NO3)2+2CUSO4+5NO2+5NO+7H2O
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